Question

根據(jù)下列事實：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）Z²⁺氧化性比X²⁺弱；
（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^-═W，Y-2e^2-═Y²⁺．可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A、X＞Z＞Y＞W(wǎng)
• B、Z＞W(wǎng)＞X＞Y
• C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)
• D、Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析X、Y、Z、W的還原性強(qiáng)弱．

解答： 解：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，X作還原劑，Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y的還原性；
②Z+H₂O=Z（OH）₂+H₂↑，Z能與水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；z作還原劑，氫氣是還原產(chǎn)物，所以Z的還原性大于氫氣的還原性；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，所以Z的還原性大于X的還原性；
④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，Y是還原劑，W是還原產(chǎn)物，所以Y的還原性大于W的還原性；
所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為Z＞X＞Y＞W(wǎng)．
故選C．

點評：本題考查了還原性強(qiáng)弱的比較，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．