Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在標準狀況下，N_A個H₂O所占的體積約為22.4L
• B、8.4gNaHCO₃溶解于水，電離生成的CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A
• C、1mol Cl₂發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• D、5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準化狀況下，水是液體；
B．NaHCO₃電離生成的HCO₃^-，但HCO₃^-只有部分電離生成CO₃^2-；
C.1mol Cl₂與水發(fā)生化學反應時，轉移的電子數(shù)為N_A；
D．鐵與氯氣完全反應生成氯化鐵，每個鐵原子失去3個電子．

解答： 解：A．標準化狀況下，水是液體，N_A個H₂O即1mol水的體積遠小于22.4L，故A錯誤；
B.8.4gNaHCO₃的物質的量為0.1mol，溶解于水電離生成的HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A，HCO₃^-只有部分電離生成CO₃^2-，故CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C.1mol Cl₂與水發(fā)生化學反應時，轉移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．鐵與氯氣完全反應生成氯化鐵，每個鐵原子失去3個電子，故5.6g鐵即0.1mol鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目一定為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，以物質的量的計算為中心進行有關計算，難度不大．