Question

將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少（　　）

• A、2.38L?mol^-1
• B、0.24L?mol^-1
• C、23.80L?mol^-1
• D、238.02L?mol^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；

解答： 解：將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO₃，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
                  2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
起始量（mol/L）  0.23  0.11        0
變化量（mol/L）  0.12   0.06       0.12
平衡量（mol/L） 0.11    0.05       0.12
平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0.122

0.112×0.05

=23.80L/mol；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法，平衡常數(shù)概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．