食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān),下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是( 。
①有些食品加工廠將塑化劑添加到食品中   
②石灰水保存鮮雞蛋
③用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)飼養(yǎng)生豬
④蒸饅頭時(shí)加入適量純堿.
A、①②B、①③C、②③D、②④
考點(diǎn):常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:
分析:①“塑化劑“實(shí)際上名稱是增塑劑,是一種毒性大于三聚氰胺的化工塑料軟化劑;屬無(wú)色、無(wú)味液體,添加后可讓微粒分子更均勻散布,因此能增加延展性、彈性及柔軟度,常作為沙發(fā)、汽車座椅、橡膠管、化妝品及玩具的原料,屬于工業(yè)添加劑,會(huì)對(duì)人體造成損害;
②根據(jù)石灰水會(huì)和雞蛋呼出的二氧化碳反應(yīng)分析;
③從激素過(guò)多會(huì)影響身體健康的角度去分析判斷;
④根據(jù)純堿會(huì)和面粉發(fā)酵生成的有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳分析.
解答: 解:①塑化劑有毒,攝入過(guò)多會(huì)危害健康,不能將塑化劑添加到食品中,故錯(cuò)誤;
②用石灰水保存鮮蛋的原理,是用氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈣把蛋殼上的小孔堵住,防止細(xì)菌侵入雞蛋,引起腐敗,人不會(huì)食用石灰水,故正確;
③含激素的飼料飼養(yǎng)生豬,激素會(huì)通過(guò)人食用豬肉而攝入大量激素,會(huì)對(duì)人體健康形成危害,故錯(cuò)誤;
④饅頭時(shí)加入適量純堿,是讓發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸與它反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使饅頭暄軟,對(duì)人體無(wú)害,故正確;
由此可知會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是:①③;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法中不正確的是( 。
t/s050010001500
c(N2O5)/(mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125(mol?L-13,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
,則再次平衡時(shí)c(N2O5)>5.00mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體.上層液體中插有兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如圖所示.接通電源,陽(yáng)極周圍的液體呈棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成.停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng).靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色.回答:
(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為
 
;陰極上的電極反應(yīng)為
 

(2)原上層液體是
 
,原下層液體是
 

(3)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 

(4)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法是
 
;現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="fptrlp1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 (填寫(xiě)微粒的符號(hào));若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 
(用離子方程式表示)
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
,目的是
 
;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10;現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中,充分?jǐn)嚢韬,氯離子的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp(25℃),下列說(shuō)法不正確的是( 。
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃時(shí),在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液,則兩溶液中AgCl的溶度積相同,且兩溶液中c(Ag+)也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀,而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì),既能和稀H2SO4溶液反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的是(  )


      
③AL(OH)3  
④NaHCO3
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)反應(yīng)aA (g)+bB (g)
催化劑
Cc(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他  反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,請(qǐng)回答:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
;
②A的平衡轉(zhuǎn)化率ar(A)、a11(A)、aIII(A)中最小的是
 
,其值是
 
(保留2位有效數(shù)字).
③由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
 
(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”),采取的措施是
 

④比較第Ⅱ階段和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度的高低和平衡常數(shù)的關(guān)系:T2
 
T3、K2
 
 K3(填“>”、“=”或“<”).
(2)2NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化成SO3,本身被還原成NO,已知下列兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2所示:則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

(3)若用如圖3的電解池(X、Y均為惰性電極)電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)況)時(shí),陰極析出的金屬銅的質(zhì)量是
 
,溶液的pH=
 
(假設(shè)電解后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=Q kJ?mol-1,其能量變化如圖所示,則Q的值正確的是( 。
A、a-bB、aC、-bD、b-a

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