Question

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K_sp（25℃），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.4×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是Ag₂SO₄溶液
• B、在氯化銀的懸濁液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
• C、25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag⁺）也相同
• D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小．
A．根據(jù)溶度積大小判斷；
B．從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度分析；
C．氯離子濃度不同，則c（Ag⁺）不同；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag₂SO₄，微溶于水，其它物質(zhì)難溶，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據(jù) K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同，故C錯(cuò)誤；
D．AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故可以轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．