Question

19．已知反應：①2FeCl₃+KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
強酸溶液中，將MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺和I^-四種離子的溶液混在一起，充分反應后：
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中一定無MnO₄^-．
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定無Fe²⁺和I^-．

Answer 1

分析 反應①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中一定不存在強氧化性離子；
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定沒有還原性離子．

解答 解：反應①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
（1）若溶液中Fe²⁺有剩余，則溶液中一定不存在強氧化性離子MnO₄^-，可能存在Fe³⁺或I^-，
故答案為：MnO₄^-；
（2）若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中可能存在Fe³⁺，一定沒有還原性離子Fe²⁺和I^-，
故答案為：Fe²⁺和I^-．

點評 本題考查氧化性、還原性強弱比較，明確離子的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱，根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷離子共存，注意鐵離子和亞鐵離子不反應，題目難度中等．