Question

10．完成下面離子方程式：
①鐵與過量的稀硝酸反應：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②Ba（OH）₂與MgSO₄反應：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
③NaHCO₃與少量的Ca（OH）₂反應：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
④Al與NaOH反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
⑤配平此方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
⑥NaAlO₂中通入過量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 ①稀硝酸過量，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水；
②二者反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
③少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
④鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
⑤根據化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數的電子守恒結合元素守恒和電荷守恒進行配平；
⑥NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：①Fe不足時，反應生成硝酸鐵、NO和水，反應的離子方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Ba（OH）₂與MgSO₄反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
③少量的Ca（OH）₂溶液完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
④鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
⑤反應中物質的化合價變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；H₂O₂→O₂，O由-1價變成0價，一個H₂O₂分子失去2個電子，所以其最小公倍數為10，故MnO₄^-的計量數為2，雙氧水的計量數為5，然后根據原子守恒配平其它元素，配平后的方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；6H⁺；2；5；8；
⑥NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應的配平，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握配平氧化還原反應的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．