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4．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應是分解反應B．反應中氮元素的化合價降低
C．氧化劑是N2O4D．該反應不是氧化還原反應

分析 2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；N2H4中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是-2價，氮元素化合價從-2～0化合價升高，N2H4是還原劑，據此分析解答．

解答 解：A、該反應是氧化還原反應，分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故A錯誤；
B、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應中氮元素的化合價既升高又降低，故B錯誤；
C、N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑，故C正確；
D、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應的特征、實質，重點考查化合價的正確標注．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學習的四種物質，單質A在單質B中燃燒產生蒼白色的火焰，產物溶于水得到常見的強酸．化合物C、D是剛學過的兩種有重要用途的物質，化合物C具有強氧化性、漂白性，是單質B與水反應的產物之一．化合物D是淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質A與單質B反應的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質B與水反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應的化學方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　�。�
A．該電池的放電過程的正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵雙會釋放能量．
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值：-93
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列陳述I、II均正確且有因果關系的是（　　）
選項陳述I陳述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧
BSiO2有導電性SiO2可用于制作光導纖維
C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有還原性CO可用來冶煉生鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．甲為元素Z的單質，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價氧化物的水化物．上述物質間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學物質，沒有水就沒有生命．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時，在由水電離產生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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