4．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低
C．氧化劑是N2O4D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

分析 2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價(jià)從+4～0，N2O4做氧化劑；N2H4中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)，氮元素只能是-2價(jià)，氮元素化合價(jià)從-2～0化合價(jià)升高，N2H4是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，故B錯(cuò)誤；
C、N2O4中氮元素化合價(jià)從+4～0，N2O4做氧化劑，故C正確；
D、2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)，重點(diǎn)考查化合價(jià)的正確標(biāo)注．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸．化合物C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一．化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到．回答下列問題：
（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　�。�
A．該電池的放電過程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵雙會(huì)釋放能量．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有還原性CO可用來冶煉生鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有 （　�。�
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價(jià)氧化物的水化物．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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