1．蔗糖3.42g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為（　　）
A．1：3B．1：5C．5：1D．3：1

分析 蔗糖水解的化學(xué)方程式為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），淀粉水解的化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖），根據(jù)方程式計算解答．

解答 解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），
          342                                        180              180
         3.42g                                      1.8g             1.8g
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）
                  162n                     180n
                3.24g                 $\frac{180n×3.24g}{162n}$=3.6g
則m：n為（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，
故選D．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算、糖類的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確蔗糖水解得到1：1的葡萄糖與果糖為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力和化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　　）
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-
B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”又稱聯(lián)合制堿法，其主要利用離子反應(yīng)的原理和碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性等，生產(chǎn)出產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨，生產(chǎn)流程示意如圖

可能使用到的溶解度信息見圖：


回答下列問題：
（1）氣體A是NH3（化學(xué)式），“吸收合成車間”主要合成碳酸氫鈉固體，在吸收塔②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）氣體B通過增壓機壓入吸收塔②的主要目的是通過增壓，提高CO2在吸收塔②中的溶解量，從而提高HCO3-的濃度，有利于形成NaHCO3沉淀．
（3）生產(chǎn)中有一道工藝叫“冷析”（控制溫度約5℃左右），“冷析”應(yīng)該發(fā)生在D．
A、精鹽車間        B、吸收合成車間       C、純堿車間        D、氮肥車間
（4）氮肥車間分離出氯化銨之后的母液，可以循環(huán)至吸收塔①中繼續(xù)使用，這樣做的主要目的是提高NaCl的利用率；除此之外，還可以循環(huán)利用的是CO2（化學(xué)式）．
（5）對于日產(chǎn)200噸純堿的生產(chǎn)企業(yè)來說，如果NaCl的利用率為96%，則，精鹽廠需要日供精鹽230噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻．下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在D中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，D中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向D中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：過濾D中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接e；b接d；c接f．

（2）B中常選用的固體反應(yīng)物為塊狀石灰石，C中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液，請敘述A中產(chǎn)生氣體的原理濃氨水存在以下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，濃氨水滴加到生石灰中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣不僅消耗水使氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，而且反應(yīng)放熱，促進NH3•H2O的分解．
（3）第二步中必須先讓A裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）D中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸．
（5）第四步中分離出NH4 Cl晶體的操作名稱是過濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．
（6）要檢驗第四步分離出NH4Cl晶體后的溶液中含有NH4+，請敘述檢驗方法：取少量分離出NH4Cl晶體后的溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液（或加入氫氧化鈉溶液，加熱），用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若試紙變藍，則證明溶液中有NH4+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②使用催化劑；    ③升溫；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.06mol/L；
（3）該反應(yīng)的△H大于0，判斷其理由是升溫，A的濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：vB=0.011mol/（L．min）．

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