下列說法中，正確的是
| A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 |
| C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
| D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 |
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
| 化學式 | 電離常數 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液，一定呈中性的是
| A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液 |
| B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液 |
| C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）] |
| D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH3COONa溶液中，水電離的c(OH－)之比為
| A．1∶1011 | B．1∶103 | C．1∶108 | D．108∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
| A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
| B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用電離常數判斷可以發(fā)生的反應是
| 酸 | 電離常數(25oC) |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡為H2O 
H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
| A．將水加熱，pH減小 |
| B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動 |
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CH3COO－+H＋，醋酸濃度大于鹽酸濃度，醋酸消耗的鎂粉大于鹽酸消耗的鎂粉，A錯誤，BaSO4（s）
