水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)

D

解析試題分析：因?yàn)樗芤弘婋x平衡反應(yīng)△H＞0為吸熱反應(yīng)，A、將水加熱后電離反應(yīng)吸收熱量，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B、Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，因?yàn)楸硎痉磻?yīng)在恒溫下進(jìn)行，故B正確；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應(yīng)CH3COOH　H++CH3COO-，c(H+)濃度增大，故C正確；D、 NaClO溶解放熱，電離反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：溶液電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
C．溶液的導(dǎo)電能力不變 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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