Question

7．在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐漸加入蒸餾水，隨著水的加入，在一定時間內(nèi)始終保增大趨勢的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． c（CH₃COO^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值
• D． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，結(jié)合溶液體積變化以及物質(zhì)的量之比等于濃度之比解答該題．

解答 解：醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離，
A．加水稀釋，雖然n（H⁺）增大，但增大倍數(shù)明顯小于體積增大倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，雖然n（CH₃COO^-）增大，但增大倍數(shù)明顯小于體積增大倍數(shù)，則c（CH₃COO^-）減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進電離，n（CH₃COO^-）和n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大，故C正確；
D．由C分析可知，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大．