17．pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的體積比是10：1．

分析 混合后溶液pH=7，則V（鹽酸）×c（鹽酸）=V（氫氧化鈉溶液）×c（NaOH）．

解答 解：pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L．
混合后溶液pH=7，則V（鹽酸）×c（鹽酸）=V（氫氧化鈉溶液）×c（NaOH），
即V（鹽酸）×0.01mol/L=V（氫氧化鈉溶液）×0.1mol/L，
整理可得：V（鹽酸）：V（氫氧化鈉溶液）=10：1，
故答案為：10：1．

點(diǎn)評 本題考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，注意強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)酸與堿體積之比與pH關(guān)系，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作
該小組經(jīng)過上述反應(yīng)．最終得到F1（）外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中BCDEF分別代表一種或多種物質(zhì)．
已知：


（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：；
②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到5種環(huán)醚化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
  XY 
Z W Q
A．X與Y可形成的化合物在5種以上
B．工業(yè)上常常通過電解Z的熔融氧化物的方法來獲得Z的單質(zhì)
C．這五種元素形成的簡單離子的半徑由大到小為：W＞Q＞X＞Y＞Z
D．W、Q兩種元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�
選項(xiàng)abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）碘在元素周期表的位置為第五周期第VIIA族，HI的沸點(diǎn)比HF低（填“高”或“低”）．
在某溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-10，在此溫度下，將pH=3的HI溶液與pH=9的NaOH溶液以體積比9：11混合，則所得混合溶液的pH=8
（2）H2O2可將I2氧化為HIO3，然后HIO3與KOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，制得KIO3．為了確保加碘鹽的最低含量，1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀21.4mg．若要制得10t加碘食鹽，理論上至少需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O20.5Kg．
（3）可通過用惰性電極電解KI溶液制備KIO3，則陽極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯．

下列說法正確的是（　　）
A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐漸加入蒸餾水，隨著水的加入，在一定時(shí)間內(nèi)始終保增大趨勢的是（　�。�
A．c（H+）B．c（CH3COO-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值D．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

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