鎂﹣H2O2酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（）

    A． 工作時，正極周圍海水的pH增大

    B． 電池總反應為：Mg+H2O2=Mg（OH）2

    C． 正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e﹣=2H2O

    D． 電池工作時，溶液中的H+向正極移動


考點：  化學電源新型電池．

專題：  電化學專題．

分析：  鎂﹣H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，被氧化，電極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根據(jù)電極反應式判斷原電池總反應式，根據(jù)電極反應判斷溶液PH的變化．

解答：  解：A．工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故A正確；

B．電解質(zhì)溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，電池總反應應為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B錯誤；

C．H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e﹣=2H2O，故C正確；

D．原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（　�。�

　

A．

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0

　

B．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0

　

D．

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）

    A． 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

    B． 上述反應中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

    C． AlN中氮元素的化合價為+3

    D． AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：     ；    ．該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣  慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣   快

下列有關該反應的說法正確的是（）

    A．                                 反應速率與I﹣的濃度有關  B． IO﹣也是該反應的催化劑

    C．                                 反應活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）⇌Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

    B． T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

    C． M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

    D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）

    A． 煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

    B． 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

    C． 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

    D． 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號     反應物                            催化劑

①           10mL2% H2O2溶液                    無

②           10mL5% H2O2溶液                    無

③           10mL5% H2O2溶液                    1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④           10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液       1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤           10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液      1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是   ．

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為   ．

（3）實驗①和②的目的是   ．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是    ）．

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是            ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

    A．                                 碳酸鈣受熱分解  B． 乙醇燃燒

    C．                                 鋁與稀硫酸反應  D． 氧化鈣溶于水

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