Question

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）⇌Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

    B． T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（Y）=mol•L^﹣1•min^﹣1

    C． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V_正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆

    D． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；

B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；

C、溫度越高反應(yīng)速率越大；

D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

解答：  解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；

B、T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=mol•L^﹣1•min^﹣1，故B錯(cuò)誤；

C、溫度越高反應(yīng)速率越大，已知T₁＞T₂，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V_正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆，故C正確；

D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．