Question

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為

 

；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

 

；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=

 

；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是

 

．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m

 

n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為

 

（填序號）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

 

．
（7）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，醋酸抑制水的電離；
（3）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若稀釋后溶液pH相等，則氫氧化鈉稀釋體積大于一水合氨；
（5）溶液中氫離子濃度越大，則其pH越小，按照溶液中氫離子濃度由小到大順序進(jìn)行排列；
（6）根據(jù)弱電解質(zhì)的電離及影響銨根離子的水解情況進(jìn)行解答；
（7）根據(jù)該溫度下的水的離子積計算出氫氧化鈉、硫酸溶液中氫氧根離子、氫離子濃度，再根據(jù)反應(yīng)后溶液中氫離子濃度列式計算出a：b．

解答： 解：（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子部分水解：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，溶液中銨根離子濃度小于氯離子、氫離子濃度大于氫氧根離子，氯化銨溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 
（2）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液的氫氧根離子為水電離的，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，則水電離出來的c（OH^-）為10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，氫氧根離子為水電離的，c（OH^-）=10^-11mol/L，則水電離出來的c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案為：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加NaHCO₃固體，水解呈堿性，故B錯誤；
C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；
D．向水中加入（NH₄）₂Cl固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（4）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氫氧根離子濃度相等，則氫氧化鈉溶液稀釋的倍數(shù)大于氨水，即m＞n，
故答案為：＞；
（5）①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，顯示堿性的為：①NaOH、⑤CH₃COONa，氫氧化鈉為強堿，所以pH①＞⑤；
顯示中性的為④NaCl，pH=7；顯示酸性的為：②H₂SO₄、③CH₃COOH、⑥NH₄Cl，濃度相同時，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于硫酸，而氯化銨為強酸弱堿鹽，氫離子濃度較小，所以三種酸性溶液的pH大小關(guān)系為：⑥＞③＞②，故物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為：①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②，
故答案為：①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②；
（6）⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，三種物質(zhì)中NH₄⁺濃度最小，⑨NH₃?H₂O，部分電離出銨根離子，在這四種溶液中氨水的NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序是：⑧＞⑥＞⑦＞⑨，
故答案為：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；
（7）此溫度下pH=9的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-12

10-9

mol/L=0.001mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.01mol/L，若所得混合液pH=3，溶液顯示酸性，氫離子濃度為0.001mol/L，則0.01mol/L×bL-0.001mol/L×aL=0.001mol/L（a+b）L，
解得：a：b=9：2，
故答案為：9：2．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，明確溶液中水電離的氫離子濃度大小的計算方法．