Question

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)放出CO₂氣體的體積為22.4L
• B． 1 mol Al³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A
• C． O₂和O₃的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3N_A
• D． 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂的分子數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．鋁離子核外電子總數(shù)為10，1mol鋁離子含有10mol電子；
C．二者都只含有氧原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．1 mol NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)放出1molCO₂氣體，不是標況下，無法計算二氧化碳的體積，故A錯誤；
B．1 mol Al³⁺離子含有10mol電子，含有的核外電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．48gO₂和O₃的混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，所含氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．高溫下0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{15}$mol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂的分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．