Question

9．按要求寫出下列化學(xué)用語：
（1）氮氣分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（2）NH₄HSO₄在水溶液中的電離方程式NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）亞硫酸（H₂SO₃）在水溶液中的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（4）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化硫使溴水褪色對應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）實驗室檢驗NH₄⁺離子的方法中涉及到的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示，未成鍵的電子不畫出；
（2）硫酸氫銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子；
（3）亞硫酸為二元弱酸，分步電離，主要以第一步為主，據(jù)此寫出其電離方程式；
（4）氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣需要拆開；
（5）二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色；
（6）實驗室檢驗?zāi)雏}溶液中是否含有NH₄⁺的常用方法是：向該溶液中加入濃Na0H溶液，加熱，然后用某種試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，該氣體為氨氣，是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成的氨氣．

解答 解：（1）氮氣分子中含有氮氮三鍵，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，
故答案為：N≡N；
（2）NH₄HSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，其電離方程式為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）亞硫酸是多元弱酸分步電離，主要以第一步為主，其電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，
故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（4）澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）向該溶液中加入濃Na0H溶液，加熱，然后用某種試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，該氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及結(jié)構(gòu)式、電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．