A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是__________________________。
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實(shí)此反應(yīng)生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（1）Na Al Cl N O     （1分）
（2）H－O－O－H    （1分）
（3）      （1分）
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑     （2分）
（4）AlCl3 在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子    （1分）
（5）2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑     （2分）
（6）① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑      （2分）
②增大    （2分）
③ B  （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X
動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有    個(gè)。
（2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號(hào)表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個(gè)式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個(gè)未成對(duì)電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和
(1) E離子的基態(tài)電子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是                 
(4)寫出C單質(zhì)與B單質(zhì)加熱時(shí)生成的化合物的電子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多
C
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D
D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為               ；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為       。
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為      ；1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為        。
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有     （按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。
     
圖1                  圖2              圖3
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As     Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是     。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為              。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是       ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案