Question

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問(wèn)題：

元素	相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A	A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作電極材料
B	是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多
C	其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為               ；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙�是極性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

Answer 1

（1） 四 (1分)     Ⅷ （1分）    3d⁶4s² （2分）    2Fe³⁺+Cu =" 2" Fe²⁺ + Cu²⁺  (2分)
（2）離子 （2分）      NH₃與H₂O分子間可以形成氫鍵 （2分）
（3）  N  （1分）      b c  (2分)
（4）2Al(s) +3FeO(s) = Al₂O₃(s) + 3Fe (s) △H =" -3462" kJ/mol  (3分)

解析試題分析：由題干信息可知，A、B、C、D分別為C、N、Al、Fe。
（1）Fe位于周期表第四周期，第Ⅷ族，價(jià)電子排布式為3d⁶4s₂；
（2）Na₃N為離子晶體；NH₃易溶于水主要原因是可以與水分子形成氫鍵；
（3）a、非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)；錯(cuò)誤
b、非金屬性強(qiáng)的對(duì)電子對(duì)的吸引能力大，共用電子對(duì)則偏向該元素；正確
c、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)則非金屬性越強(qiáng)，正確
d、非金屬性強(qiáng)弱與酸反應(yīng)難易無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
（4）熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意物質(zhì)的狀態(tài)。
考點(diǎn)：本題考查了元素的推斷，核外電子排布式書(shū)寫(xiě)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷等知識(shí)，難度不大。