結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中錯(cuò)誤的是(   )

A.Al的氧化物的水化物可能具有兩性

B.At2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)

D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

解析：Al的氧化物的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故具有兩性，A選項(xiàng)正確。At為鹵素中的最后一種元素，從鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律來看，其單質(zhì)的熔點(diǎn)，按F2、Cl2、Br2、I2、At2逐漸升高。其中I2為固體，故At2亦為固體。由于元素的非金屬性從F到At逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從HF到HAt逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，HAt更不穩(wěn)定。鹵化銀的感光性從AgF至AgAt逐漸加強(qiáng)，故AgAt具有很強(qiáng)的感光性，在鹵化銀中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B選項(xiàng)正確。Cl的非金屬性比S強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而HClO中的Cl為+1價(jià)，不是Cl的最高價(jià)(+7價(jià))氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO4)，故不能說HClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)。實(shí)質(zhì)上HClO為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，所以C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。Se為34號(hào)元素，其電子層排布為；S為16號(hào)元素，其電子層排布為；Se與S最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)Se比S多一個(gè)電子層，原子半徑Se＞S，非金屬性Se弱于S，故此H2Se的穩(wěn)定性比H2S弱，所以D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

答案：CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請(qǐng)你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界．
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（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中錯(cuò)誤的是

A．

Al的氧化物的水化物可能具有兩性

B．

At2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不溶于水也不溶于稀酸

C．

HClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)

D．

H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中錯(cuò)誤的是(   )

A.Al的氧化物的水化物可能具有兩性

B.At2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)

D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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