Question

結(jié)合元素周期律的知識(shí)分析下列說法，其中錯(cuò)誤的是(   )

A.Al的氧化物的水化物可能具有兩性

B.At₂為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H₂SO₄強(qiáng)

D.H₂Se是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

Answer 1

CD

解析:

Al的氧化物的水化物為Al(OH)₃，Al(OH)₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故具有兩性，A選項(xiàng)正確。At為鹵素中的最后一種元素，從鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律來看，其單質(zhì)的熔點(diǎn)，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂、At₂逐漸升高。其中I₂為固體，故At₂亦為固體。由于元素的非金屬性從F到At逐漸減弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從HF到HAt逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，HAt更不穩(wěn)定。鹵化銀的感光性從AgF至AgAt逐漸加強(qiáng)，故AgAt具有很強(qiáng)的感光性，在鹵化銀中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B選項(xiàng)正確。Cl的非金屬性比S強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而HClO中的Cl為+1價(jià)，不是Cl的最高價(jià)(+7價(jià))氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HClO₄)，故不能說HClO的酸性一定比H₂SO₄強(qiáng)。實(shí)質(zhì)上HClO為弱酸，H₂SO₄為強(qiáng)酸，所以C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。Se為34號(hào)元素，其電子層排布為；S為16號(hào)元素，其電子層排布為；Se與S最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)Se比S多一個(gè)電子層，原子半徑Se＞S，非金屬性Se弱于S，故此H₂Se的穩(wěn)定性比H₂S弱，所以D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。