Question

12．下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H₂S大　    
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)　     
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S大
④HCl的還原性比H₂S弱　    
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)　   
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　     
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S．

• A． ②③④⑤⑦
• B． ②③⑤
• C． ③④⑤⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)，所以可根據(jù)元素的非金屬性判斷；
利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)，說明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，
①HCl的溶解度比H₂S大，與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；
②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)，說明HCl電離程度大于硫化氫，與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，說明Cl元素得電子能力大于S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，HCl的還原性比H₂S弱，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)，故正確；
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣氧化性大于S，則得電子能力Cl大于S，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對知識的靈活運(yùn)用能力，非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，題目難度不大．