Question

20．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）
①短周期元素中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的元素原子為S
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③同周期元素原子半徑從左到右依次增大
④同主族元素原子從上到下金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，可知最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)；
②同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
③同周期從左向右原子半徑減�。�
④同主族元素原子從上到下金屬性增強(qiáng)．

解答 解：①正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，可知最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，位于ⅥA族，短周期中O無正價(jià)，則元素為S，故正確；
②同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故正確；
③同周期從左向右原子半徑減小，電子層相同，質(zhì)子數(shù)增大，對最外層電子的吸引力增大，則半徑減小，故錯(cuò)誤；
④同主族元素原子從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．