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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是：

A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O

C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【答案】B

【解析】

有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此判斷。

A. 反應NH3 +HCl＝NH4Cl中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

B. 反應CuO+H2Cu+H2O中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低，屬于氧化還原反應，B正確；

C. 反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；

D. 反應H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。

（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容時俯視液面______；

③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。

（4）所需Na2CO3固體的質量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

編號

溫度/K

起始物質的量/mol

SO2

NO

NO2

S

Ⅰ

0.5

0.6

0

0

Ⅱ

T1

0.5

1

0.5

1

Ⅲ

T2

0.5

0.2

1

1

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數為NA

B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 在100g質量分數為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數為6NA

D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以達到實驗目的，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題:

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。

（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→ 洗滌 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應的離子方程式______（被還原為）。

（5）若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______ (用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③錐形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（6）若配制標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_________ 。

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