Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器 編號	溫度/K	起始物質(zhì)的量/mol
		SO2	NO	NO2	S
Ⅰ		0.5	0.6	0	0
Ⅱ	T1	0.5	1	0.5	1
Ⅲ	T2	0.5	0.2	1	1

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式計算；

C．根據(jù)pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D．溫度降低，有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，根據(jù)反應(yīng)方程式和等效平衡的知識分析。

A．根據(jù)圖象，溫度升高，平衡時NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A正確；

B．T1溫度反應(yīng)達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=c2(NO2)/c2(NO)c(SO2)=

0.22/0.42×0.4=5/8，B錯誤；

C．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度商，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為pI/pII=(0.4+0.4+0.2+0.1)/(2y)＝1/(2y)＞1/2，C錯誤；

D．T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時NO的體積分數(shù)為40%，而容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%，D正確，答案選AD。