【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　 　)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；
C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;
D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物

C. 制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.硫是一種能溶于水的黃色晶體

B.在自然界中既有化合態(tài)的硫，又有游離態(tài)的硫

C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.5mol·L－1的鹽酸與50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_______________。

（3）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

________________

2

25.9

25.9

25.9

29

3

27.0

27.4

27.2

31.7

4

26.4

26.2

26.3

29.2

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。

A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要求完成下列問題。

（1）請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負(fù)”）。

②在Ⅱ中，負(fù)極反應(yīng)式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。

③在Ⅱ中，酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，則轉(zhuǎn)移_________mol e-。

（2）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。（填化學(xué)式）

（3）用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B. 將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C. 定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

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