【題目】要求完成下列問題。
(1)請根據(jù)圖示回答:
①在Ⅰ中,Zn為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。
②在Ⅱ中,負(fù)極反應(yīng)式為_____________;電子由________極移向_____________極(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________極(填“Fe”或“Cu”)。
③在Ⅱ中,酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體,則轉(zhuǎn)移_________mol e-。
(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。(填化學(xué)式)
(3)用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅全部溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。
【答案】負(fù) Fe -2e-=Fe2+ Fe Cu Cu 0.5 Pb 1.5mol
【解析】
(1)I為原電池,發(fā)生吸氧腐蝕;Ⅱ?yàn)樵姵,發(fā)生析氫發(fā)生,結(jié)合原電池原理分析解答;
(2)根據(jù)元素的化合價(jià)變化分析判斷;
(3)反應(yīng)生成的氣體為NO2,或者NO2與NO混合氣體,反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物,根據(jù)氮原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量。
(1)①I為原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鋅比鐵活潑,鋅為負(fù)極,故答案為:負(fù);
②Ⅱ?yàn)樵姵,發(fā)生析氫發(fā)生,鐵比銅活潑,鐵為負(fù)極,負(fù)極的反應(yīng)式為Fe -2e-=Fe2+,原電池中電子由負(fù)極移向正極,溶液中陽離子移向正極,因此電子有鐵電極移向銅電極,溶液中鈉離子移向銅極,故答案為:Fe -2e-=Fe2+;Fe; Cu;Cu;
③Ⅱ中發(fā)生析氫發(fā)生,生成的氫氣的物質(zhì)的量==0.25mol,生成氫氣的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,因此轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故答案為:0.5;
(2)電池反應(yīng)中Pb的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),PbO2中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),因此氧化劑是PbO2發(fā)生還原反應(yīng),Pb為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的電極作負(fù)極,故答案為:Pb;
(3)反應(yīng)生成的氣體為NO2,或者NO2與NO混合氣體,反應(yīng)消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物,則n(NO2)+n(NO)==0.5mol,根據(jù)N原子守恒,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol,n(Cu)==0.5mol,則生成n[Cu(NO3)2]=0.5mol,可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為:1mol+0.5mol=1.5mol,故答案為:1.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是
A. t2時(shí),v(正)=v(逆)
B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變
C. t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大
D. t3時(shí),容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認(rèn)濾液中含Fe2+,下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號)。
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
a | 加NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐 |
b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后變紅 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先變黃,再變紅 |
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液,向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有
D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑材料。回答下列問題
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;在周期表中第___周期,第____族;鋁是一種活潑的金屬,但在空氣中不易被腐蝕,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示);寫出鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金,某種鋼由鐵和另一種元素組成,將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應(yīng)生成兩種氣體,寫出生成兩種氣體的化學(xué)方程式________________________;用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;______________。
(3)滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其組成:______;二氧化硅能與一種酸反應(yīng),可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃,這種酸是_______;常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_____、 _______、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑,也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。
(1)已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。
(2)現(xiàn)將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中,分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)),測得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:
①溫度:T1_________T2(填“>”、“<”或“=”);
②T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________;
③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號);
a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變
c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變
④T2時(shí),反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。
(3)室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)方案如下:
①上述反應(yīng)的離子方程式為_________;
②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________;
③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢如圖一所示,請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開始作圖)并說明理由_________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.3p2表示3p能級上有2個(gè)電子
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
D.同一原子中,3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多
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