5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

分析 ①由結(jié)構(gòu)可知分子中含碳碳雙鍵和-COOC-；
②雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
③雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)可知分子中含碳碳雙鍵和-COOC-，-COOC-的名稱為酯基，故答案為：酯基；
②雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物為，故答案為：；
③雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$，故答案為：n$\stackrel{一定條件}{→}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入二氧化碳?xì)怏wD．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽(yáng)極
D．電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦礦井時(shí)用火把照明
B．實(shí)驗(yàn)室在通風(fēng)櫥中制備氯氣
C．將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒(méi)有刺激性氣體生成．將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
B．洗滌膠頭滴管時(shí)，只要在水龍頭的流水中，滴頭朝上，膠頭朝下不斷擠壓膠頭即可
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來(lái)比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無(wú)色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)：2NO+O2?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②（填”①或“②”）．對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)冢?）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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