16．已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽(yáng)極
D．電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

分析 由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)；甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答 解：A、由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜H中通過(guò)的K+離子數(shù)為0.4mol，通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA，故A正確；
B、甲連接原電池負(fù)極，為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH-，則隔膜H中通過(guò)的K+離子數(shù)為0.4mol，c（OH-）=$\frac{0.2L×2mol/L+0.4mol}{0.2L}$=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L，故B正確；
C、A電極為陰極，故C錯(cuò)誤；
D、FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e-=Fe+S2-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子交換膜的作用及陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，計(jì)算量較大，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行方向的敘述中不正確的是（　�。�
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃的液態(tài)水就會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，因?yàn)檫@是熵增的過(guò)程
C．大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率
D．放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色．它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：
①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
③Z+CO2→X+O2
④Z+H2O→Y+O2↑
則X、Y、Z、W依次是（　�。�
A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯堿工業(yè)中電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
圖中A表示反應(yīng)物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個(gè)D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實(shí)際”擁有的D原子數(shù)是4個(gè)，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．煤的氣化C．石油裂化D．氨溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無(wú)水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無(wú)法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

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