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16．屬于短周期元素的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Cl

分析 短周期包含1、2、3周期，以此來解答．

解答 解：選項中只有Cl為第3周期元素，為短周期元素；而K、Ca在第4周期，I在第5周期，則K、Ca、I在周期表中的長周期，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置為解答的關鍵，注意短周期為1、2、3周期即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時一般可用酚酞做指示劑，當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　�。�
A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量
B．反應開始時產生H2的速率相等
C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩通入氨氣，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質量比為1：1
D．物質的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止；
（4）某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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