5．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質(zhì)量比為1：1
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為：22.4L•mol-1；
B．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
C．同溫同壓相同體積氣體具有相同分子數(shù)；
D．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為：22.4L•mol-1，故A正確；
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，溶液體積不是1.0L，所以HCl的濃度不為0.5mol/L，故B錯誤；
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2，分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比為1×28：1×2=14：1，故C錯誤；
D．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量，但單位不同，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及對概念的理解，熟悉摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大
D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．英國道爾頓----提出元素概念
B．法國拉瓦錫----提出原子學(xué)說
C．俄國門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質(zhì)量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質(zhì)量更小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O裝置和部分操作步驟如下．

Ⅰ．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③Ⅲ中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）漏斗、玻璃棒、燒杯．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）90.2%．

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