Question

9．設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol冰醋酸、0.1mol無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1N_A個(gè)乙酸乙酯分子
• B． 0.1molL^-1Na₂SO₄溶液中含2N_A個(gè)Na⁺
• C． 2.7g的鋁是足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升CCl₄中所含的氯原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．溶液的體積未知；
C．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鋁升高為+3價(jià)；
D．四氯化碳標(biāo)況下為液態(tài)．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，所以0.1mol冰醋酸、0.1mol無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得小于0.1N_A個(gè)乙酸乙酯分子，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.2.7g鋁物質(zhì)的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．四氯化碳標(biāo)況下為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，題目難度不大．