4．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電一段時(shí)間后，陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g（設(shè)陰極沒(méi)有H2放出，且電解質(zhì)溶液體積不變），試計(jì)算：
（1）陽(yáng)極放出氧氣的體積（標(biāo)況下）；
（2）此時(shí)溶液的pH．

分析 當(dāng)陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g，根據(jù)陰極反應(yīng)Ag++e-=Ag，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）當(dāng)陰極上析出銀的質(zhì)量為0.54g，則根據(jù)陰極反應(yīng)Ag++e-=Ag，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.54g}{108g/mol}$=0.005mol，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O，根據(jù)得失電子守恒則陽(yáng)極放出氧氣的體積為$\frac{0.005}{4}$×22.4=0.028L，答：陽(yáng)極放出氧氣的體積為0.028L；
（2）由陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+2H2O，則消耗氫氧根為0.005mol，所以溶液中的氫離子為0.005mol，濃度為$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，所以此時(shí)溶液的pH為2，答：此時(shí)溶液的pH為2．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)電極得失電子守恒的關(guān)系計(jì)算即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)-CH3，n個(gè)-CH2-，a個(gè)，其余為-Cl，則-Cl的數(shù)目可能是（　　）
A．2n+3a-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列描述中，前者一定大于后者的（　�。�
A．22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量
C．0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度
D．1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+═A2++B，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)
B．A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A與B用導(dǎo)線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D．由A與B形成的原電池，A一定是負(fù)極，B一定是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）④和⑦中氫化物中較穩(wěn)定的是H2O（填氫化物的化學(xué)式）．
（2）①、④兩種元素的原子按1：1組成的化合物的電子式為．
（3）②、③、④的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜N＜C（用元素符號(hào)表示）．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生圖2反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是d（填序號(hào)）．
  a．S．b．N2 c．Na    d．Al
（2）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是（寫出操作和現(xiàn)象）先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色）．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，且B具有兩性．寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol冰醋酸、0.1mol無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子
B．0.1molL-1Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+
C．2.7g的鋁是足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升CCl4中所含的氯原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列6種物質(zhì)：①H2；②C2H4；③H2O；④PH3；⑤CHCl3；⑥H2SO4．
（1）當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是①（填序號(hào)，下同）
（2）當(dāng)它們含有的分子數(shù)相同時(shí)，含氫原子最少的是⑤；
（3）當(dāng)它們含有的原子數(shù)相同時(shí)，含分子最少的是⑥；
（4）當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含原子最少的是①；
（5）當(dāng)它們含有的氫原子數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的總數(shù)為0.4NA
B．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1mol Fe與硫恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CH4與過(guò)量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cu是還原劑，被腐蝕B．Fe2+是氧化產(chǎn)物
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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