Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

• A、NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c（Na⁺）=3（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃））
• B、向0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）=c （CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1.00 L 0.3mol?L^-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
C．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，再結(jié)合物料守恒判斷；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，設(shè)溶液中存在NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)Na原子守恒、C原子守恒得，

x+y=0.2 x+2y=0.3

，解得x=y=0.1，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-和HCO₃^-都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-．

解答： 解：A．溶液中存在物料守恒，NaHSO₃與Na₂SO₃分別存在物料守恒：c（Na⁺）=（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃））、2c（Na⁺）=（c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）），因?yàn)镹aHSO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算Na離子和含S微粒之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c （Cl^-）、根據(jù)物料守恒得：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH），所以得c （Cl^-）=c （CH₃COOH），醋酸電離程度較小，所以溶液中存在c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）=c （CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，再結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以溶液中存在c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，設(shè)溶液中存在 NaHCO₃、Na₂CO₃的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)Na原子守恒、C原子守恒得，

x+y=0.2 x+2y=0.3

，解得x=y=0.1，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-和HCO₃^-都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以存在c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D正確判斷溶液中存在的溶質(zhì)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．