【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開(kāi)始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0

C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由P1T1、P2T1可知，P1先達(dá)到平衡，則P1＞P2，壓強(qiáng)大，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則加壓平衡逆向移動(dòng)，所以a＞3，故A錯(cuò)誤；B．由P2T1、P2T1可知，T2先達(dá)到平衡，則T1＜T2，溫度高，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以Q＜0，故B錯(cuò)誤；C．圖乙中t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度，只加入Z，逆反應(yīng)速率增大，恒壓條件下，體積增大，反應(yīng)為濃度減小，正反應(yīng)速率減小，圖象符合，故C正確；D．如果α=3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2

B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．請(qǐng)回答：

（1）Na2O2的電子式 。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除雜過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．無(wú)機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是 。

（2）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)

C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 無(wú)法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B．圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化

C．圖丙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80℃時(shí)，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A．平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（SO2）是甲中的2倍

C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。

（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。

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