【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點都很高,都可用作耐火材料

【答案】D

【解析】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與二氧化硫的氧化性無關(guān),故A錯誤;B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體,所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑,故B錯誤;C.Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度,可用于萃取溴水中的Br2,與密度無關(guān),故C錯誤;D.MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y為電池的負極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O未配平,②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.R元素在反應(yīng)中被氧化,中被還原

D.常溫下反應(yīng)不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平):

Cu2H2SO4()CuSO4A↑2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題:

1A物質(zhì)可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水,則A應(yīng)該屬于 (用字母代號填寫)。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

2)該反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素名稱);氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。

3)若反應(yīng)消耗了3.2g Cu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ,被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol

4)將(2)中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng),寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A550℃時,若充入惰性氣體,, 均減小,平衡不移動

B650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

CT℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說法正確的是

A.圖甲,P1P2,a 3

B.圖甲,T1T2,Q 0

C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙,如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K_____________

已知:K(300℃)K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

2下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v___________

3能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變

4為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物質(zhì)

分子式

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液 B. 蒸餾 C. 冷卻至0℃后過濾 D. 加水萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B放電過程中,Li+向負極移動

C常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35g Pb

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