12．已知下列化合物：①硝基苯�、诃h(huán)己烷　③乙苯　④溴苯�、蓍g二硝基苯．其中能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　　）
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．全部

分析 苯中具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，所以苯具有烷烴和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：苯中具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，所以苯具有烷烴和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，
①苯與硝酸在催化作用下可生成硝基苯，故正確；
②苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成環(huán)己烷，故正確；
③苯不能一步反應(yīng)生成乙苯，故錯(cuò)誤；
④苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故正確；
⑤苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但苯不能發(fā)生一步反應(yīng)生成間二硝基苯，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)合成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有以下9種物質(zhì)：①Ne　②NH4Cl�、跭NO3　④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2�、逪2S　⑧Na2O2�、酠gCl2．請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨
（2）只存在共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦
（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是⑦
（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④⑧
（5）不存在化學(xué)鍵的是①
（6）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池中生成氨氣，轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%．該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫(xiě)出上述電解池的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽(yáng)極：3H2-6e-═6H+，總反應(yīng)方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為8.0×10-11mol•L-1，由水電離出的c（H+）為8.0×10-11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過(guò)程中，若x=1.5，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．活動(dòng)課上學(xué)生們根據(jù)如圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）在圖一中將a、b接上直流電的兩極，U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生氣泡，陰極生成氫氧化鎂白色沉淀，電解氯化鎂溶液的化學(xué)方程式為MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段時(shí)間，待注射器中收集到-定量的氣體后斷開(kāi)電源，再用一根導(dǎo)線將a、b連接，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl
（2）圖二所示為甲烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）電解原理在污水處理中有廣泛應(yīng)用．例如可用圖三裝置將電解電池中的硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓趫D三中將K閉合后，高分子電解膜中的H+反應(yīng)移向D電極（填D或E）：D極的電極反應(yīng)為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaOH固體B．氧氣C．乙醇D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用．

（1）碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中，能溶于有機(jī)溶劑的是C60，原因是C60是分子晶體．
（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的雜化類型有sp3、sp2．
（3）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖1所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞．該晶胞中含有的碳原子數(shù)為4個(gè)．
（4）石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖2所示．1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA，下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是bc．
a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面
c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的結(jié)構(gòu)如圖3所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個(gè)，六邊形有20個(gè)．
（6）金剛石晶胞如圖4所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為4，原子空間利用率為34.01%．

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