Question

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol•L^-1，則此時溶液中的c（OH^-）為8.0×10^-11mol•L^-1，由水電離出的c（H⁺）為8.0×10^-11mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)c（H⁺）•c（OH^-）=Kw計算某溫度下水的離子積常數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算；純水溶液中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol•L^-1）²，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/Lmol/L，此時溶液中的氫氧根全部來源于水的電離，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根離子的濃度，即8×10^-11mol/L，
故答案為：8×10^-11；8×10^-11．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應用，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系是解本題關鍵，題目較簡單．