Question

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)
• B、正極反應為：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-
• C、鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
• D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答： 解：A、電池工作時，電子由負極流向正極，即從鋁電極沿導線流向鉑電極，故A正確；
B、正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故C正確；
D、Al不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及電極方程式的書寫方法．