Question

常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（　�。�

	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
①	22.4L	1mol
②	1mol		1mol
③		106g	1mol
④		106g	2mol

• A、①③
• B、②③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據質量差求出二氧化碳、碳酸鈉、氧氣的物質的量，根據m=nM計算碳酸鈉的質量，結合氧元素化合價比較計算轉移電子物質的量，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，結合V=nV_m判斷二氧化碳的體積．

解答： 解：參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y，生成氧氣物質的量為
2Na₂O₂+2 CO₂═2 Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
       2mol   2mol   1mol      56g
        x      y       z       28g
所以x=

2mol×28g

56g

=1mol
y=

2mol×28g

56g

=1mol
z=

1mol×28g

56g

=0.5mol
常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的體積大于22.4L，
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，
氧元素化合價由-1價升高氧氣中的0價，轉移電子物質的量=0.5mol×2=1mol，
綜上可知表中②③正確，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉移數目的計算，注意利用差量法計算，難度中等．