Question

10．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl溶液中的c（Cl^-）大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（SO₄^2-）
• B． 常溫下，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中 2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）
• D． 稀釋氯化銨溶液過程中，NH₄⁺的水解程度和水的電離程度都增大

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相同時氯化銨的濃度大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度的2倍；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根據(jù)度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中的物料守恒判斷；
D．NH₄Cl溶液，加水稀釋，其濃度減小，對水的電離的促進程度減�。�

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）相等時NH₄Cl的濃度大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液濃度的2倍，氯離子和硫酸根離子不水解，則NH₄Cl溶液中的c（Cl^-）大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（SO₄^2-），故A正確；
B．常溫下，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中，醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）═3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．NH₄Cl溶液，加水稀釋，銨根離子的水解程度增大，但銨根離子的濃度減小，對水的電離的促進程度減小，所以水的電離程度會減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答結構，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，D為易錯點，注意銨根離子濃度減小后，水的電離程度減小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．