18．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)B．C4H10（丁烷）有三種同分異構(gòu)體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)；
B．丁烷的同分異構(gòu)體為正丁烷、2-甲基-丙烷；
C．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；
D．油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-．

解答 解：A．乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．丁烷的同分異構(gòu)體為正丁烷、2-甲基-丙烷，共2種，故B錯(cuò)誤；
C．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉為高分子，故C錯(cuò)誤；
D．油脂含-COOC-，可水解生成高級(jí)脂肪酸或鹽、甘油，而蛋白質(zhì)含-CONH-，可水解生成氨基酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)．
已知：
2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列計(jì)算：
（1）用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來(lái)配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過(guò)濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無(wú)水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，則水合物中n的值是2；
（4）Na2S2O4在500℃時(shí)部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個(gè)數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一種藍(lán)色晶體【可表示為MxFey（CN）6】，經(jīng)射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該晶體的化學(xué)式為M2Fe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應(yīng)
B壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快加壓，該反應(yīng)2NH3?N2+3H2的正反應(yīng)速率加快
C金屬性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負(fù)極
D主族元素的最高正化合價(jià)等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價(jià)是+6
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆除裝置前需要進(jìn)行的操作且該操作能夠驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4Cl溶液中的c（Cl-）大于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（SO42-）
B．常溫下，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 2c（Na+）═3c（CO32-）+3c（HCO3-）
D．稀釋氯化銨溶液過(guò)程中，NH4+的水解程度和水的電離程度都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
（3）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是ABC．
A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
（4）溴的原子序數(shù)為35
（5）步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（6）為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進(jìn)行蒸餾而得到液溴？“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物Ⅱ”實(shí)際上將溴水濃縮了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑體積x（mL）間的關(guān)系曲線如圖所示．試回答：
（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，b是鹽酸，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案