【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4

【答案】B

【解析】

由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產(chǎn)生SO2，加入氧化鈣達到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過NaOH溶液堿浸，Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量CO2，偏鋁酸根與CO2、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)Al2O3；堿浸過程中，Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與Fe2O3在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離，以此來解答。

A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；

B．隔絕空氣焙燒，FeS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B錯誤；

C．濾液中含有AlO2，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；

D．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現(xiàn)象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為160g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是

①BF3�、�CH2═CH2　③苯�、�CH≡CH�、�NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請配平方程式_______________________。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______。

(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。

（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動

D. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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