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【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體分子數為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為160g

【答案】D

【解析】

向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產生，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為2mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+；綜上所述溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-。

A．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，不含Al3+，故A錯誤；

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，發(fā)生反應3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，2mol Fe2+完全反應產生的氣體分子數為NA，故B錯誤；

C．含離子的物質的量均為2mol，加過量的硫酸，根據3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根離子有剩余，若再滴加FeCl2溶液，繼續(xù)發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，有氣體放出，故C錯誤；

D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，Fe2+的物質的量是2mol，生成氧化鐵1mol，其質量為1mol×160g/mol=160g，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列有關物質的量的計算

(1)個分子的物質的量是________。

(2)標準狀況下，的體積是_________L。

(3)含有相同氧原子數的和，其分子的質量比為_________。

(4)標準狀況下，氣體溶于水配制成溶液，其物質的量濃度為_______。

(5)碳在一定量的氧氣中完全燃燒，反應后生成和混合氣體的平均摩爾質量是，則生成的的質量是_____。

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙，下列有關物質的推斷不正確的是( )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質都含有氮元素 B. 反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同

C. Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3

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【題目】下列說法正確的是( )

A.蛋白質是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物

B.一個苯環(huán)上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種

C.的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

D.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

（1）寫出過氧化氫的電子式：____________。

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下2.24L O2時，轉移電子為______ mol。

（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：______。（只寫第一步）

（4）同學們發(fā)現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確：___________

Ⅱ．工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

（1）由上圖可知SCR技術中的氧化劑為________。

（2）用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________________________________

Ⅲ．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol

反應②：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol

反應③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。

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【題目】三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導管m的作用是________。

(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現象為____________________。

(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。

(6)粗碘的制備流程為：

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為( )

A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10

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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4

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