10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大
B．元素X與元素Y可以形成兩種共價(jià)化合物，且這兩種化合物只有一種類型的共價(jià)鍵
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、Al3+，O2-、Na+、Al3+核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．H與O兩種元素組成的化合物為H2O、H2O2，其中含有極性鍵，后者含有極性鍵、非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，故C正確；
D．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為偏鋁酸、硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，偏鋁酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律與氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視，所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
CNa2O2與CO2及水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D．
（3）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
（4）如果實(shí)驗(yàn)室將1.5mol過(guò)氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硫酸亞鐵銨晶體（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）俗稱莫爾鹽．某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽，并探究其性質(zhì)．
資料：廢鐵屑中含有FeS等雜志，F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2．
（1）步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液，B裝置的作用是防止倒吸．
（2）步驟①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是FeSO4在溫度低時(shí)溶解度較小，如果不趁熱過(guò)濾就會(huì)有FeSO4•7H2O析出．
（3）步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽，操作順序是b→c→a→d．
a．過(guò)濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．洗滌干燥
實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定莫爾鹽（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）的組成
取2分7.84g的莫爾鹽，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)是，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重，稱重為5.68g．（已知：莫爾鹽在200℃以下僅失去結(jié)晶水）
（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）用酸性高錳酸鉀溶液滴定，判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不變．
（6）x=6．
實(shí)驗(yàn)三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
（7）將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中，放置一段時(shí)間后，溶液會(huì)逐漸變紅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強(qiáng)．
答：分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，觀察溶液變紅色的快慢判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某研究小組制備偶氮染料F的合成路線如下：
已知：
（1）A物質(zhì)名稱為硝基苯D中官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵（肽鍵）、硝基．
（2）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；設(shè)計(jì)反應(yīng)②和④的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中無(wú)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5或Ni5La．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．12C和14C互為同位素
B．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
C．H2O與D2O互為同位素
D．紅磷與白磷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F得電子能力逐漸減弱
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

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