5．當可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

分析 從化學(xué)鍵角度來說，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵．可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷．

解答 解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選A．

點評 本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進行到底，無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關(guān)注的問題，請回答：
（1）造成居室污染的物質(zhì)是A．
A．甲醛           B．氮氣       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉(zhuǎn)化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是D．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　　）
A．閉合K1斷開K2，左側(cè)燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
C．閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K1流向鐵電極
D．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個進行沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　　）
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、OH-、CO32-C．OH-、Cl-、CO32-D．CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進行
B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D．若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志是bd（填正確選項的編號）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再隨時間變化
（2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)原理如下：：
①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若總反應(yīng)放熱261.96kJ，則反應(yīng)的CO2是2mol．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋?.01×l05Pa、300℃條件下，CO2與H2以1：4體積比發(fā)生該反應(yīng)，平衡時CO2轉(zhuǎn)化率達90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH4+2H2O；
②如圖為一定條件下，在體積為VL的反應(yīng)容器中發(fā)生①反應(yīng)時，CH4物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）；300℃時，從反應(yīng)開始至恰好達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃時，若將處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)容器體積增加到2V L，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是反應(yīng)容器體積增大，壓強減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向進行，逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)．

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