Question

【題目】某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D. Y的氧化物是酸性氧化物

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出X為O，W是金屬，且能與冷水劇烈反應(yīng)，則W為Na，Z的單質(zhì)是一種良好半導(dǎo)體材料，即Z為Si，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y為Al，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na>Al>Si>O，故正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，即O的非金屬性強(qiáng)于Si，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，故錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，即NaOH的堿性強(qiáng)于Al（OH）3，故錯(cuò)誤；D、氧化鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤。