Question

【題目】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_____________。

（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒_____________。

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_____________。

（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________。

（5）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同_____________。

（6）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

Answer 1

【答案】（1）光 （2）固體表面積（3）催化劑（4）物質(zhì)的性質(zhì)（5）溶液的濃度（6）溫度

【解析】

試題分析：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸，這說(shuō)明反應(yīng)速率受光照影響。

（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（3）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量Mn02時(shí)分解加速，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響。

（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的碳粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢，這說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。

（5）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同，這是由于鹽酸的濃度不同引起的，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（6）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，這是由于夏天氣溫高，故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，因此溫度高低對(duì)反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率越快。