某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
A

試題分析：A、四種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B、Ca2+與CO32ˉ，AlO2-與H+分別生成碳酸鈣、氫氧化鋁的沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、OHˉ與NH4+、Al3+  分別反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）
A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有
A．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－
C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是(   )
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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